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2018年暨南大学831普通化学考试大纲

目录

Ⅰ.考察目标

Ⅱ.考试形式和试卷结构

Ⅲ.考察范围

Ⅳ.试题示例

Ⅴ.参考书推荐

 

Ⅰ.考察目标

本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

Ⅱ.考试形式和试卷结构

试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

答题方式

答题方式为闭卷、笔试

试卷内容结构

化学热力学基础：15~25分

化学平衡常数：10~20分

化学动力学基础：10~20分

酸碱平衡及沉淀平衡：20~30分

电化学基础：15~25分

配位平衡：10~20分

原子结构与元素周期律：10~20分

分子结构：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：10~20分

试卷题型结构

选择题：40-60分

填空题：20-30

解释回答问题：30-40分

计算题：30-50分

Ⅲ.考察范围

1.化学热力学基础

掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。

2.化学平衡常数

掌握标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

3.化学动力学基础

       理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

4.酸碱平衡及沉淀平衡

       理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

5.电化学基础

掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。

6.配位平衡

掌握与配位平衡相关的计算。

7.原子结构与元素周期系

了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。

8.分子结构

掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。

9.配合物

       掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。

10.元素化学

       了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。

Ⅳ.试题示例

一、选择题

1.0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是…………………（）

(A)4.5´10-2   (B)4.5´10-10

(C)4.5´10-8   (D)4.5´10-4

二、填空：

1.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是，负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势_________（增大，不变，减小）。

三、计算题（10分）

1.将0.20mol·L-1的MgCl2溶液5ml与0.10mol·L-1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb[NH3]=1.8´10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.8´10-11)

四、问答题（10分）：

1．写出O2的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？

Ⅳ.参考书推荐

《无机化学（第四版）》，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订